Apa Yang Dimaksud Dengan Unsur

Unsur kimia
ialah suatu tipe anasir yang memiliki jumlah proton nan sama intern inti atomnya (yaitu, nomor atom, atau
Z, yang separas).^[1]
Sebanyak 118 unsur telah diidentifikasi, yang 94 di antaranya terjadi secara alami di manjapada. Sedangkan 24 sisanya, adalah unsur tiruan. Terdapat 80 unsur yang n kepunyaan sekurang-kurangnya suatu isotop stabil dan 38 unsur yang yaitu radionuklida yang, seiring berjalannya musim, meluruh menjadi unsur lain. Logam ialah unsur penyusun marcapada paling melembak (bersendikan massa), tentatif oksigen adalah yang paling melimpah di kerak mayapada.^[2]

Elemen ilmu pisah memformulasikan materi halal di dunia semesta raya. Cuma, observasi ilmu falak menyarankan bahwa materi sah nan teramati hanya menyusun 4% dari materi di kalimantang semesta: sisanya adalah materi palsu (73%); komposisinya tidak diketahui, tetapi tidak tersusun berpokok
atom kimia.^[3]
Energi misterius ini peluang mempersering inflasi Sejagat.

Dua partikel yang paling kecil ringan, hidrogen dan helium, sebagian osean terbentuk dalam Letupan Dahsyat dan merupakan unsur paling kecil umum di alam semesta raya. Tiga unsur berikutnya (litium, berilium, dan boron) sebagian raksasa terasuh melalui spalasi sinar kosmis, dan maka dari itu sebab itu lebih jarang tinimbang unsur-zarah nan lebih jarang. Pembentukan anasir dengan proton antara 6 sampai 26 terjadi dan terus berlantas n domestik tanda jasa-bintang deret terdahulu melangkahi nukleosintesis bintang. Kelimpahan oksigen, silikon, dan besi yang tahapan di Bumi mencerminkan produksinya yang banyak di medali-bintang tersebut. Unsur-atom dengan proton lebih semenjak 26 terasuh menerobos nukleosintesis supernova dalam supernova, yang, ketika mereka meledak, memercikkan unsur-elemen ini sebagai sisa-tinja supernova jauh ke angkasa, yang bergabung dengan bintang beredar momen mereka terdidik.^[4]

Istilah “atom” (atau “elemen”) digunakan bagi elemen-atom dengan jumlah proton tertentu (tanpa menghiraukan apakah mereka terionisasi maupun berikatan kimia, misalnya hidrogen n domestik air) maupun ibarat zat kimia asli yang mengandung unsur tunggal (misalnya tabun hidrogen).^[1]
Untuk makna nan kedua, mutakadim diusulkan juga istilah “zat elementer” dan “zat terbelakang”, tetapi tidak mendapat pendedahan yang luas dalam literatur kimia Inggris, sementara dalam bilang bahasa lainnya kesetaraannya banyak digunakan (misalnya bahasa Prancis:

corps simple
, bahasa Rusia:
простое вещество). Sebuah unsur tunggal dapat mewujudkan banyak zat nan berbeda strukturnya; mereka disebut alotrop atom.

Momen unsur nan berlainan berintegrasi secara kimia, dengan elemen-atom yang terikut melangkahi ikatan kimia, mereka membentuk senyawa kimia. Saja abnormal unsur yang ditemukan enggak berikatan sebagai mineral murni. Elemen alami semacam ini di antaranya adalah tembaga, perak, kencana, zat arang (sebagai rayuan bara, plumbago, atau intan), dan belerang. Semua unsur, kecuali nan sangat inert sebagai halnya gas sani dan ferum mulia, biasanya ditemukan di manjapada internal rencana gabungan kimianya, bagaikan senyawa kimia. Sementara sekitar 32 unsur kimia yang ada di bumi intern gambar alami enggak terpusat, sebagian samudra produktif sebagai campuran. Misalnya, udara angkasa luar campuran utamanya adalah nitrogen, oksigen, dan argon, temporer unsur padat alami terjadi dalam ferum paduan, seperti lega besi dan nikel.

Ki kenangan invensi dan penggunaan atom dimulai sejak masyarakat manusia tercecer yang menemukan zarah-unsur alami seperti karbon, belerang, tembaga dan emas. Peradaban lebih jauh mengekstraksi elemen tembaga, rejasa, timbal dan besi dari bijihnya melalui peleburan, menggunakan rayuan bara. Alkimiawan dan kimiawan secara kronologis mengidentifikasi lebih banyak lagi; seluruh unsur yang terdidik secara alami telah diketahui plong tahun 1950.

Kebiasaan unsur kimia dirangkum intern grafik periodik, yang memformulasikan unsur-partikel menurut peningkatan nomor atom dalam saf (“periode”) yang merupakan pengulangan (“secara periodik”) resan-sifat kimia dan fisika ruangan-kolomnya (“golongan”). Selain atom radioaktif tak stabil dengan waktu perdua pendek, seluruh unsur tersedia secara industri, sebagian raksasa berketakmurnian^{[Cat 1]}
rendah.

Deskripsi

[sunting
|
sunting sumur]

Unsur kimia paling ringan ialah hidrogen dan helium, keduanya tercipta melintasi nukleosintesis Big Bang selama 20 menit pertama alam semesta,^[5]
dengan proporsi sekitar 3:1 beralaskan massa (alias 12:1 bersendikan nomor molekul),^[6]
[7]
bersama dengan dua unsur subtil berikutnya, litium dan berilium. Erat semua zarah enggak yang dijumpai di duaja terdidik melalui beraneka rupa metode nukleosintesis alami.^[8]
Sejumlah kerdil atom secara alami diproduksi di dunia melalui reaksi nukleogenik, atau privat proses kosmogenik, seperti spalasi nur kosmis. Atom-zarah baru juga diproduksi secara alami di dunia bak isotop luruhan radiogenik pecah proses peluruhan radioaktif seperti mana peluruhan alfa, peluruhan beta, fisi spontan, peluruhan gugus, dan moda peluruhan yang kian terik lainnya.

Semenjak 94 partikel yang terbentuk secara alami, atom dengan nomor atom 1 hingga 82 punya setidaknya satu isotop stabil (kecuali teknesium, molekul 43, dan prometium, unsur 61, yang tak memiliki isotop stabil). Isotop yang dianggap stabil ialah mereka nan tidak (atau belum) teramati mengalami peluruhan radioaktif. Elemen dengan nomor atom 83 sebatas 94 merupakan tidak stabil terbit ki perspektif pandang peluruhan radioaktif seluruh isotop yang dapat dideteksi. Beberapa unsur ini, terutama bismut (nomor unsur 83), torium (nomor molekul 90), dan uranium (nomor molekul 92), mempunyai satu atau makin isotop dengan musim paruh yang cukup panjang cak bagi bertahan umpama tinja-sisa ledakan nukleosintesis stelar yang menghasilkan logam musykil sebelum pembentukan Galaksi. Selama lebih dari 1,9×10¹⁹
tahun, lebih berpokok satu miliar mungkin lebih lama daripada perkiraan umur jagat rat detik ini, bismut-209 (nomor atom 83) memiliki masa perdua peluruhan alfa terpanjang di antara unsur yang terjadi secara alami, dan hampir sayang dianggap setara dengan 80 unsur stabil.^[9]
[10]
Zarah yang minimal jarang (yakni yang di atas plutonium, unsur 94), mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu tengah yang sangat singkat dan tidak ditemukan di alam sehingga harus disintesis.

Masing-masing musim 2022, terwalak 118 zarah yang diketahui (intern konteks ini, “diketahui” signifikan sudah diteliti dengan patut baik, walaupun hanya berpokok sedikit produk peluruhannya, bagi memastikan berlainan dari molekul tidak).^[11]
[12]
Mulai sejak 118 unsur ini, 94 terbentuk secara alami di bumi. Enam di antaranya terasuh dalam total nan suntuk halus: teknesium, nomor elemen 43; prometium, nomor 61; astatin, nomor 85; fransium, nomor 87; neptunium, nomor 93; dan plutonium, nomor 94. Sembilan puluh catur unsur ini sudah lalu terdeteksi melimpah di pataka semesta, dalam spektrum tanda jasa dan juga supernova, di mana terjadi pembentukan partikel radioaktif berumur pendek. Sembilan puluh catur unsur pertama sudah dideteksi spontan di bumi sebagai nuklida primordial nan hadir sejak pembentukan pengelolaan rawi, atau sebagai fisi alami atau transformasi komoditas uranium dan torium.

Sisanya, 24 unsur yang lebih berat, nan lain ditemukan sekarang baik di bumi maupun puas spektra astronomis, telah diproduksi secara tiruan: seluruhnya berperilaku radioaktif, dengan waktu paruh nan tinggal pendek. Seandainya cak semau atom-elemen unsur ini yang terdapat pada pembentukan bumi, dapat dipastikan telah meluruh arketipe, dan kalau terwalak lega nova (medali hijau), pastinya mampu internal jumlah yang tinggal kecil untuk diketahui. Teknesium adalah non-alami yang disintesis pertama mana tahu, puas musim 1937, meskipun secabik teknesium telah dijumpai di pan-ji-panji (dan kembali unsurnya telah ditemui secara alami puas perian 1925).^[13]
Contoh produksi artifisial dan penyingkapan alami di kemudian tahun telah iteratif dengan molekul radioaktif alami yang langka lainnya.^[14]

Dafar atom tersedia berdasarkan nama, nomor molekul, komposit jenis, titik mengabu, noktah didih, dan berdasarkan fon, serta berdasarkan energi ionisasi anasir kimia. Nuklida unsur stabil dan radioaktif juga tersedia umpama daftar nuklida, nan diurutkan berdasarkan waktu paruh untuk yang tak stabil. Satu nan paling nyaman, dan tentunya penyajian unsur minimum tradisional adalah privat bentuk tabel periodik, yang memilah unsur-anasir dengan kemiripan kebiasaan ilmu pisah (dan biasanya juga memiliki struktur elektron yang mirip).

Nomor atom

[sunting
|
sunting sumber]

Nomor unsur suatu unsur sebanding dengan jumlah proton dalam masing-masing zarah, dan mendefinisikan unsur ilmu pisah.^[15]
Sebagai lengkap, seluruh unsur zat arang mengandung 6 proton dalam inti atomnya; sehingga nomor atom karbon adalah 6.^[16]
Partikel karbon bisa memiliki jumlah neutron yang farik; partikel dari atom yang sama tetapi memiliki total netron nan berbeda dikenal seumpama isotop.^[17]

Jumlah proton dalam inti zarah juga menentukan muatan listrik, yang pada gilirannya menentukan besaran elektron atom tersebut dalam kondisi enggak terionisasi. Elektron menempati orbital partikel yang menentukan plural sifat kimia atom. Jumlah neutron dalam inti anasir biasanya berpengaruh adv amat kecil lega sifat anasir kimia (kecuali dalam kasus hidrogen dan deuterium). Oleh karena itu, seluruh isotop zat arang n kepunyaan rasam kimia yang hampir identik karena kesemuanya memiliki heksa- proton dan enam elektron, meskipun partikel karbonium dapat n kepunyaan, misalnya, 6 atau 8 neutron. Inilah pangkal pemikiran penentuan karakteristik elemen kimia menggunakan nomor partikel, dan bukannya nomor massa atau agregat zarah.

Lambang nomor atom yakni
Z.

Isotop

[sunting
|
sunting sumber]

Isotop adalah atom-atom unsur nan selaras (adalah, dengan total proton nan selaras dalam inti atomnya), hanya punya jumlah neutron yang
berbeda. Maka dari itu karena itu, terdapat, misalnya, tiga isotop utama karbon. Seluruh unsur karbon memiliki 6 proton di dalam intinya, tetapi mereka dapat memiliki 6, 7, atau 8 neutron. Sehingga, nomor massanya masing-masing adalah 12, 13, dan 14. Ketiga isotop karbon tersebut dikenal bak karbonium-12, karbon-13, dan karbon-14, berkali-kali disingkat sebagai

¹²C,

¹³C,

¹⁴C. Karbon internal hayat sehari-hari dan dalam ilmu kimia adalah campuran dari

¹²C
(selingkung 98,8%),

¹³C
(sekitar 1,1%) dan selingkung 1 atom tiap-tiap triliun

¹⁴C.

Sebagian segara unsur alami (66 dari 94) punya lebih berbunga suatu isotop stabil. Selain isotop hidrogen (yang sendirisendiri memiliki massa nisbi suntuk jauh berbeda—cukup lakukan menyebabkan surat berharga ilmu pisah), isotop-isotop unsur terdaftar secara kimia hampir tidak dapat dibedakan.

Seluruh unsur punya isotop nan bersifat radioaktif (radioisotop), sungguhpun tidak semua radioisotop ini terjadi secara alami. Radioisotop umumnya meluruh menjadi unsur enggak dengan memancarkan partikel alfa ataupun beta. Seandainya suatu zarah memiliki isotop yang tidak bersifat radioaktif, ini disebut ibarat isotop “stabil”. Seluruh isotop stabil yang dikenal terjadi secara alami (lihat isotop primordial). Biasanya radioisotop yang tidak dijumpai di alam sudah dijelaskan setelah dibuat secara artifisial. Unsur-unsur tertentu tidak memiliki isotop stabil dan
hanya
terdiri dari isotop radioaktif: secara solo, partikel tanpa isotop stabil adalah teknesium (nomor zarah 43), prometium (nomor 61), dan seluruh atom dengan nomor atom kian mulai sejak 82.

Berusul 80 unsur dengan sekurang-kurangnya suatu isotop stabil, 26 di antaranya hanya memiliki sebuah isotop stabil. Biasanya jumlah isotop stabil bagi 80 unsur stabil adalah 3,1 isotop stabil per unsur. Jumlah isotop stabil terbanyak yang terjadi untuk unsur tunggal yaitu 10 isotop (timah, nomor partikel 50).

Massa isotop dan massa atom

[sunting
|
sunting mata air]

Nomor konglomerat zarah,
A, adalah total nukleon (proton dan neutron) dalam nukleus. Isotop yang farik dari partikel tertentu dibedakan berdasarkan nomor massanya, yang secara konvensional ditulis bagaikan superskrip di arah kidal lambang atom (misalnya

²³⁸U). Nomor massa kerap kodrat bulat dan memiliki satuan “nukleon”. Andai contoh, magnesium-24 (24 yakni nomor massa) yaitu sebuah anasir dengan 24 nukleon (12 proton dan 12 neutron).

Provisional nomor agregat hanya maujud pencacahan total neutron dan proton, sehingga menghasilkan bilangan bundar, nomor massa satu atom nyata bilangan kasatmata yang menyatakan massa isotop (atau “nuklida”) partikel tertentu, dinyatakan dalam satuan massa atom (lambang: u). Secara umum, nomor konglomerasi nuklida tertentu memiliki kredit nan cacat berbeda dari massa atomnya, karena

1. massa masing-masing proton dan neutron tidak tepat 1 u;
2. elektron sekadar adv minim kontribusinya terhadap massa atom ketika jumlah neutron melebihi jumlah proton, dan (akhirnya)
3. energi persaudaraan nuklir.

Sebagai contoh, massa anasir klorin-35 hingga lima nilai bermanfaat merupakan 34,969 u dan klorin-37 yaitu 36,966 u. Semata-mata, konglomerat atom kerumahtanggaan u untuk tiap-tiap isotop sangat memfokus nomor massa sederhananya (selalu dalam rentang 1%). Semata isotop yang memiliki konglomerat atom tepat kadar tahir yaitu

¹²C
yang secara definitif punya massa tepa 12, karena u didefinisikan misal ​
¹⁄₁₂

berasal agregat atom karbonium-12 alami bebas dalam keadaan radiks.

Berat atom standar (umum disebut laksana “berat atom”) suatu partikel adalah
lazimnya
massa atom seluruh isotop unsur ilmu pisah yang ditemukan di lingkungan tertentu, tertimbang sesuai keglamoran isotopnya, relatif terhadap rincih agregat atom. Ponten ini dapat berupa fraksi nan tidak membidik suratan melingkar. Misalnya, massa anasir relatif klorin adalah 35,453 u, nan lewat jauh berbeda dari bilangan buntak karena merupakan biasanya dari 76% klorin-35 dan 24% klorin-37. Detik nilai agregat elemen relatif berbeda lebih dari 1% bermula ketentuan bulat, akibat dirata-ratakan, peristiwa itu menunjukkan bahwa keberadaannya di alam diwakili maka dari itu bertambah dari satu isotop dalam total yang banyak.

Kemurnian kimia dan kemurnian isotopis

[sunting
|
sunting sumur]

Kimiawan dan akademikus nuklir punya definisi yang berbeda terkait
zarah murni. N domestik kimia, partikel murni berarti suatu zat nan seluruh (atau hampir seluruh) atomnya memiliki nomor partikel atau kuantitas proton, yang seimbang. Darurat sarjana nuklir mendefinisikan unsur kalis andai sesuatu yang mengandung hanya satu isotop stabil.^[18]

Misal model, telegram tembaga secara ilmu pisah berkemurnian 99,99% jika 99,99% nya yaitu atom tembaga, dengan masing-masing 29 proton. Namun ia tidak tahir secara isotop karena tembaga seremonial mengandung dua isotop stabil, 69%

⁶³Cu
dan 31%

⁶⁵Cu, dengan jumlah proton nan berbeda. Namun, batangan emas sepuluh dinyatakan kudrati secara ilmu pisah maupun isotop karena kencana absah hanya mengandung satu isotop,

¹⁹⁷Au.

Alotrop

[sunting
|
sunting mata air]

Anasir unsur berkemurnian kimia bisa berikatan kimia satu dengan lainnya melintasi kian dari satu cara, memungkinkan anasir bersih terdapat kerumahtanggaan banyak struktur kimia (penataan ulang spasial atom), yang dikenal bagaikan alotrop, yang memiliki sifat berbeda. Andai ideal, karbon dapat dijumpai sebagai intan, yang memiliki struktur tetrahedral di sekitar sendirisendiri atom karbonium; grafit, yang memiliki lapisan atom karbon dengan struktur heksagonal yang ditumpuk; grafena, yang merupakan lapisan tunggal grafit yang tinggal langgeng; fulerena, yang memiliki rencana erat bulat, dan tabung nano karbonium, yang berbentuk bumbung dengan struktur heksagonal (malar-malar inipun berlainan satu dengan lainnya dalam hal sifat listrik). Kemampuan suatu unsur bikin berada n domestik bertambah bersumber suatu lembaga struktur dikenal misal ‘alotropi’.

Keadaan barometer, dikenal juga sebagai peristiwa rujukan, suatu unsur didefinisikan sebagai keadaan paling stabilnya secara termodinamika pada tekanan 1 bar dan hawa tertentu (biasanya sreg 298,15 K). Dalam termokimia, suatu atom didefinisikan memiliki entalpi pembentukan nol n domestik keadaan dasarnya. Ibarat contoh, keadaan standar zat arang adalah grafit, karena struktur grafit lebih stabil daripada alotrop lainnya.

Sifat-sifat

[sunting
|
sunting sumber]

Bilang kategori dapat diterapkan secara luas terhadap unsur, termasuk memperhatikan rasam fisik dan kimia mereka secara umum, keadaan materi privat kondisi yang banyak dijumpai, titik lebur dan didihnya, massa jenisnya, struktur kristalnya misal padatan, dan asal-usulnya.

Sifat-resan umum

[sunting
|
sunting sendang]

Bilang istilah mahajana digunakan untuk men sifat fisik dan ilmu pisah mahajana partikel-unsur ilmu pisah. Pembanding pertama adalah antara logam, nan mudah menghantarkan listrik, nonlogam, yang tidak menghantarkan listrik, dan sekelompok kecil (metaloid), yang mempunyai kebiasaan di antara keduanya dan sering berperilaku bagaikan semikonduktor.

Klasifikasi yang lebih detail sering ditunjukkan melintasi penyajian warna intern tabulasi periodik. Sistem ini membatasi istilah “logam” dan “nonlogam” menjadi hanya besi dan nonlogam tertentu berpunca sedemikian banyaknya logam dan nonlogam. Versi klasifikasi tabel periodik yang digunakan di sini meliputi: aktinida, besi alkali, besi alkali kapling, halogen, lantanida, ferum pertukaran, besi setelahtransisi, metaloid, nonlogam reaktif, dan gas luhur. Pada sistem ini, besi alkali, besi alkali tanah, dan logam perlintasan, serta lantanida dan aktinida, merupakan golongan khusus ferum dilihat mulai sejak tesmak pandang yang lebih luas. Sama halnya, nonlogam reaktif dan gas mulia adalah nonlogam jika dilihat pecah perspektif yang bertambah luas. Dalam bilang presentasi, halogen tak dibedakan, dengan astatin diidentifikasi sebagai metaloid dan lainnya diidentifikasi misal nonlogam.

Keadaan materi

[sunting
|
sunting sendang]

Hal mendasar lainnya yang umum digunakan untuk membedakan unsur kimia adalah wujud materi (fase) nya, yaitu padat, cair, atau tabun, pada master dan tekanan standar (STP). Sebagian lautan unsur berwujud padat lega guru konvensional dan impitan atmosfer, tentatif beberapa berwujud gas. Hanya bromin dan raksa nan berwujud cair lega 0 °C (32 °F) dan tekanan bentangan langit sahih; sesium dan galium kasatmata padat pada hawa tersebut, semata-mata mengirik puas hawa, berencetan, 284 °C (543 °F) dan 298 °C (568 °F).

Noktah lebur dan titik didih

[sunting
|
sunting sumber]

Titik mengabu dan bintik didih, galibnya dinyatakan dalam derajat Celsius pada tekanan satu atmosfer, lazimnya digunakan untuk mendefinisikan karakter berbagai elemen. Karakter ini bakal sebagian besar atom mutakadim diketahui, sekadar, untuk sejumlah unsur radioaktif yang tersedia dalam jumlah sangat kecil belum diketahui. Helium loyal fertil dalam wujud hancuran meskipun pada keadaan nol mutlak plong tekanan atmosfer, sehingga He namun mempunyai noktah didih, dan tidak memiliki bintik lebur puas penyajian lumrah.

Massa jenis

[sunting
|
sunting sumber]

Massa jenis pada temperatur dan impitan standar (STP) tertentu sering boleh jadi digunakan dalam menentukan karakter unsur. Massa jenis sering dinyatakan dalam gram per sentimeter kubik (g/cm³). Beberapa gas yang plong guru pengukuran substansial asap, konglomerat jenisnya biasanya dinyatakan lakukan wujud gasnya; ketika dicairkan atau dipadatkan, atom gas n kepunyaan massa keberagaman sama dengan unsur lainnya.

Saat suatu unsur memiliki alotrop dengan massa jenis yang berbeda, salah satu alotrop yang mengambil alih biasanya dipilih n domestik penyajian kesimpulan, tentatif massa keberagaman cak bagi masing-masing alotrop dapat dinyatakan di bagian detailnya. Sebagai contoh, tiga alotrop karbon yang tersohor (karbon amorf, grafit, dan intan) mempunyai komposit keberagaman per 1,8–2,1; 2,267; dan 3,515 g/cm³.

Struktur kristal

[sunting
|
sunting sumur]

Elemen-unsur yang diteliti hingga saat ini sebagai sampel padat memiliki delapan spesies struktur kristal: kubik, kubik pusat badan, kubik pusat roman, heksagonal, monoklinis, ortorombis, rombohedral, dan tetragonal. Untuk sejumlah unsur transuranium sintetis, sampel nan tersedia habis sedikit kerjakan dapat menentukan struktur kristalnya.

Keterjadian dan asalnya di mayapada

[sunting
|
sunting sendang]

Molekul ilmu pisah dapat kembali dikategorikan beralaskan asal-usulnya di bumi. Sembilan puluh catur unsur pertama terjadi secara alami, sementara unsur dengan nomor unsur lebih 94 hanya diproduksi secara artifisial sebagai produk sintetis melangkahi reaksi nuklir sintetis.

Dari 94 unsur yang terjadi secara alami, 83 dianggap sebagai primordial dan bersifat stabil alias radioaktif lemah. Sisanya, 11 anasir yang terjadi secara alami, n kepunyaan waktu paruh nan bersisa ringkas bakal berada di tadinya Tata Surya, dan oleh karena itu dianggap sebagai molekul fana. Mulai sejak 11 unsur fana tersebut, 5 unsur (polonium, radon, radium, aktinium, dan protaktinium) rata-rata merupakan produk peluruhan dari torium dan uranium. Enam zarah fana yang tersisa (teknesium, prometium, astatin, fransium, neptunium, dan plutonium) memiliki keterjadian nan dahulu musykil, seumpama produk moda peluruhan ataupun proses reaksi nuklir langka yang mengikutsertakan uranium atau anasir-unsur berat.

Seluruh atom dengan nomor molekul 1 hingga 40 yaitu stabil, temporer nan bernomor zarah 41 setakat 82 (kecuali teknesium dan prometium) adalah metastabil. Periode tengah “radionuklida teoritis” metastabil ini sangat panjang (setidaknya 100 miliun kali lebih panjang daripada perkiraan usia alam semesta) sehingga peluruhan radioaktifnya belum bisa dideteksi menerobos eksperimen. Partikel dengan nomor atom 83 hingga 94 bersifat metastabil berusul sudut pandang bahwa peluruhan radioaktifnya dapat dideteksi. Tiga berusul unsur ini, bismut (unsur 83), torium (90), dan uranium (92) memiliki satu atau lebih isotop dengan musim paruh yang cukup tingkatan bagi bertahan sebagai sempelah-hajat ledakan nukleosintesis stelar nan menghasilkan atom rumit sebelum pembentukan manajemen syamsu kita. Sebagai contoh, lega lebih dari 1,9×10¹⁹
hari, lebih berusul satu miliar kali makin lama daripada perkiraan alam segenap. Bismut-209 n kepunyaan waktu paruh peluruhan alfa terpanjang dari zarah alami lainnya.^[9]
[10]
Sebanyak 24 unsur nan dahulu berat (yaitu unsur sehabis plutonium, atom 94) mengalami peluruhan radioaktif dengan periode paruh pendek dan lain dapat menghasilkan produk peluruhan berwujud molekul berusia panjang. Oleh sebab itu mereka sebanding sekali tidak terjadi secara alami.

Tabel periodik

[sunting
|
sunting sumber]

l b s Diagram Periodik
Golongan	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	Metal alkali	Metal alkali tanah														Pniktogen	Kalkogen	Halogen	Gas Mulia
Waktu 1	Hidro­gen 1 H																		He­lium 2 He
2	Lit­ium 3 Li	Beri­lium 4 Be												Boron 5 B	Denah­bon 6 C	Nitro­gen 7 Falak	Oksi­gen 8 Ozon	Fluor 9 F	Neon 10 Ne
3	Nat­rium 11 Na	Magne­sium 12 Mg												Alumi­nium 13 Al	Sili­kon 14 Si	Fos­for 15 P	Bele­rang 16 S	Klor­in 17 Cl	Argon 18 Ar
4	Kali­um 19 K	Kal­sium 20 Ca		Skan­dium 21 Sc	Tita­nium 22 Ti	Vana­dium 23 V	Krom­ium 24 Cr	Man­gan 25 Mn	Besi 26 Fe	Ko­balt 27 Co	Nikel 28 Ni	Tem­baga 29 Cu	Seng 30 Zn	Keruk­um 31 Ga	Germa­nium 32 Ge	Arsen 33 As	Sele­nium 34 Se	Brom­in 35 Br	Krip­ton 36 Kr
5	Rubid­ium 37 Rb	Stron­sium 38 Sr		Itr­ium 39 Y	Zirko­nium 40 Zr	Nio­bium 41 Nb	Molib­denum 42 Mo	Tek­nesium 43 Tc	Ruthe­nium 44 Ru	Rod­ium 45 Rh	Pala­dium 46 Pd	Galuh 47 Ag	Kad­mium 48 Cd	Indi­um 49 In	Timah 50 Sn	Anti­mon 51 Sb	Telu­rium 52 Te	Iodin 53  I	Xenon 54 Xe
6	Se­sium 55 Cs	Ba­rium 56 Ba		Lute­sium 71 Lu	Haf­nium 72 Hf	Tanta­lum 73 Ta	Wolf­ram 74 W	Re­nium 75 Re	Os­mium 76 Os	Iri­dium 77 Ir	Plat­ina 78 Pt	Emas 79 Au	Raksa 80 Hg	Tal­ium 81 Tl	Tim­bal 82 Pb	Bis­mut 83 Bi	Polo­nium 84 Po	Asta­tin 85 At	Radon 86 Rn
7	Fran­sium 87 Fr	Ra­dium 88 Ra		Lawren­sium 103 Lr	Ruther­fordium 104 Rf	Dub­nium 105 Db	Sea­borgium 106 Sg	Bohr­ium 107 Bh	Has­sium 108 Hs	Meit­nerium 109 Mt	Darm­stadtium 110 Ds	Roent­genium 111 Rg	Koper­nisium 112 Cn	Nihon­ium 113 Nh	Flerov­ium 114 Fl	Mosko­vium 115 Mc	Liver­morium 116 Lv	Tene­sin 117 Ts	Ogane­son 118 Og
				Lan­tanum 57 La	Serium 58 Ce	Praseo­dimium 59 Pr	Neodi­mium 60 Nd	Prome­tium 61 Pm	Setara­rium 62 Sm	Europ­ium 63 Eu	Gadolin­ium 64 Gd	Ter­bium 65 Tb	Dispro­sium 66 Dy	Hol­mium 67 Ho	Erbium 68 Er	Tulium 69 Tm	Iter­bium 70 Yb
				Akti­nium 89 Ac	Tor­ium 90 Th	Protak­tinium 91 Pa	Ura­nium 92 U	Neptu­nium 93 Np	Pluto­nium 94 Pu	Ameri­sium 95 Am	Curi­um 96 Cm	Berke­lium 97 Bk	Kalifor­nium 98 Cf	Einstei­nium 99 Es	Fer­mium 100 Fm	Mende­levium 101 Md	Nobe­lium 102 No
hitam=padat hijau=larutan abang=gas abu-debu=tidak diketahui Primordial Hasil peluruhan Tiruan Logam Metaloid Nonlogam Kebiasaan kimia tak diketahui Logam alkali Logam alkali lahan Lan­tanida Aktinida Logam persilihan Metal pasca-​peralihan Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas indah

Rasam anasir kimia berkali-kali dirangkum menunggangi grafik periodik, yang mengatur secara elegan unsur-unsur berlandaskan pertambahan nomor anasir menjadi baris (“masa”) yang melandasi perulangan aturan kimia dan fisik kolom (“golongan”) secara ajek. Tabel standar sekarang weduk 118 unsur nan mutakadim dikonfirmasi per 10 April 2022.

Meskipun terdapat presentasi sebelum tabel periodik, penemuannya lazimnya dikreditkan kepada kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev pada tahun 1869, yang dengan tabelnya menerimakan ilustrasi akan halnya tren keberulangan aturan-sifat unsur kimia. Manajemen letak tabel sudah disesuaikan dan diperluas seiring berjalannya waktu karena invensi atom-zarah plonco dan peluasan arketipe-eksemplar teoritis baru bagi menjelaskan perilaku ilmu pisah.

Grafik periodik momen ini digunakan dimanapun di lingkungan kepatuhan ilmu kimia, karena mampu menyisihkan bentuk kerja yang lalu berguna bagi mengelompokkan, mengamalkan sistematika dan membandingkan seluruh bentuk perilaku ilmu pisah yang berbeda. Tabel tersebut juga banyak punya aplikasi privat parasan fisika, geologi, biologi, ilmu bahan, teknik, pertanaman, kedokteran, ilmu gizi, kesehatan lingkungan, dan astronomi. Prinsipnya secara khusus lalu terdahulu kerumahtanggaan bidang teknik kimia.

Manajemen nama dan huruf angka

[sunting
|
sunting sumber]

Beraneka rupa unsur kimia secara formal diidentifikasi berdasarkan nomor unsur uniknya, berdasarkan nama yang telah disepakati, dan berdasarkan tanda baca atau lambangnya.

Nomor anasir

[sunting
|
sunting perigi]

Unsur kimia yang telah dikenal punya nomor atom dari 1 hingga 118, yang secara sahih disajikan n domestik kredit Arab. Oleh karena unsur-anasir tersebut bisa diurutkan sesuai nomor atomnya, rata-rata dari paling kecil rendah ke minimal tinggi (sebagai tabel ajek), sekerumun elemen sama sekali disebutkan dengan notasi semacam “setakat”, “sesudah”, atau “berpokok … setakat”, sebagai halnya “hingga besi”, “selepas uranium”, alias “dari lantanum setakat lutesium”. Istilah “ringan” dan “berat” terkadang lagi digunakan secara informal bakal mengindikasikan nomor anasir relatif (bukan konglomerasi jenis), sama dengan dalam “lebih ringan daripada karbonium” atau “lebih musykil daripada timbal”, kendatipun secara teknis pertambahan berat atau agregat partikel unsur tersebut (berat anasir maupun komposit unsur) tidak comar berbanding harfiah dengan nomor atomnya.

Keunggulan anasir kimia

[sunting
|
sunting sumber]

Penamaan berbagai zat yang sekarang dikenal sebagai partikel mendahului teori atom, karena nama diberikan secara lokal makanya berjenis-jenis budaya lakukan berbagai mineral, logam, senyawa, paduan, campuran, dan bahan lainnya, sungguhpun pada saat itu tak diketahui target kimia tersebut adalah partikel atau sintesis. Oleh karena mereka diidentifikasi sebagai elemen, keunggulan-segel nan ada kerjakan partikel yang telah dikenal sejak purbakala (misalnya, emas, raksa, logam) disimpan di sebagian raksasa negara. Perbedaan-perbedaan nasional muncul tercalit nama-nama unsur, baik untuk kenyamanan, kepelesiran ilmu bahasa, atau nasionalisme. Bilang transendental grafis: Penutur bahasa Jerman menggunakan “Wasserstoff” (zat air) buat “hidrogen”, “Sauerstoff” (zat asam) bakal “oksigen” dan “Stickstoff” (zat pencekik) untuk “nitrogen”, temporer bahasa Inggris dan beberapa bahasa roman memperalat “natrium” untuk “natrium” dan “potassium” untuk “kalium”, dan bani adam Prancis, Italia, Yunani, Portugis, dan Polandia lebih demen “azote / azot / azoto” (berusul akar susu yang berarti “tidak hidup”) untuk “nitrogen”.

Bakal tujuan komunikasi dan perdagangan internasional, tanda resmi unsur ilmu pisah, baik yang bersejarah maupun nan hijau-baru ini diakui, diputuskan oleh
International Union of Pure and Applied Chemistry
(IUPAC), yang telah memutuskan semacam bahasa Inggris internasional, dengan memperalat nama bahasa Inggris tradisional justru ketika fon ilmu pisah suatu partikel didasarkan pada introduksi Latin alias introduksi tradisional lainnya, misalnya mengadopsi “gold” daripada “aurum” sebagai nama untuk unsur ke-79 (Au). IUPAC lebih memilih ejaan British “aluminium” dan “caesium” daripada ejaan AS “aluminum” dan “cesium“, serta “sulfur” AS daripada “sulphur” British. Hanya, unsur nan praktis untuk dijual dalam kuantitas besar di banyak negara sering masih memiliki nama nasional yang digunakan secara tempatan, dan negara-negara yang bahasa nasionalnya tidak menggunakan huruf Latin menentang menggunakan nama unsur IUPAC.

Menurut IUPAC, atom kimia bukanlah nama diri dalam bahasa Inggris; konsekuensinya, keunggulan lengkap bermula suatu unsur tak dikapitalisasi intern bahasa Inggris, meskipun bersumber dari nama diri, seperti kerumahtanggaan californium dan einsteinium.^{[Cat 2]}
Nama isotop unsur-anasir kimia pula tak disapitalisasi takdirnya dituliskan, misalnya, karbon-12 maupun uranium-235. Simbol zarah kimia (seperti Cf cak bagi californium dan Es bikin einsteinium), selalu dikapitalisasi (tatap di radiks).

Puas tengah kedua abad ke-20, laboratorium fisika mampu menghasilkan inti atom unsur kimia dengan periode paruh nan terlalu pendek bikin jumlah yang memadai besar untuk disebut terserah. Unsur-unsur ini sekali lagi dinamai oleh IUPAC, yang umumnya mengadopsi merek nan dipilih oleh penemu. Praktek ini dapat berkiblat plong pertanyaan kontroversial semenjak kelompok riset yang serius menemukan unsur kimia, sebuah tanya yang terhambat patut lama untuk unsur-unsur dengan nomor atom 104 dan selanjutnya. (Lihat kontroversi penamaan unsur kimia).

Pati kontroversi tersebut melibatkan penamaan nasionalistik unsur-unsur ilmu pisah sreg akhir abad ke-19. Misalnya,
lutesium
dinamai dalam referensi perumpamaan Paris, Prancis. Hamba allah Jerman, nan enggan mengkhususkan hak penamaan ke Prancis, buruk perut menyebutnya
cassiopeium. Demikian pula,
niobium
nan ditemukan oleh penemu Inggris awalnya dinamakan
columbium, mengacu pada Dunia Bau kencur. Ini digunakan secara luas oleh pengetahuan Amerika sebelum standardisasi sejagat (tahun 1950).

Simbol kimia

[sunting
|
sunting sendang]

Untuk daftar fon kimia saat ini, simbol yang momen ini tidak digunakan, dan simbol bukan yang siapa seperti simbol ilmu pisah, lihat Simbol (kimia).

Unsur kimia idiosinkratis

[sunting
|
sunting sumber]

Sebelum ilmu pisah menjadi mantra, alkimiawan telah merancang simbol misterius untuk baik logam maupun senyawa umum. Belaka ini digunakan andai akronim privat diagram atau prosedur; bukan ada konsep penggabungan elemen untuk membentuk molekul. Seiring keberhasilan kerumahtanggaan teori materi atom, John Dalton menemukan simbolnya seorang yang lebih sederhana, berdasarkan lingkaran, untuk menggambarkan molekul.

Sistem notasi kimia saat ini diciptakan oleh Berzelius. Dalam sistem tipografi ini, simbol kimia bukanlah singkatan belaka — kendatipun tiap-tiap terdiri dari huruf-huruf alfabet Latin. Mereka dimaksudkan andai bunyi bahasa universal untuk semua bahasa dan alfabet.

Simbol-simbol ini pada sediakala dimaksudkan cak bagi menjadi sesudah-sudahnya mondial. Maka dari itu karena bahasa Latin yaitu bahasa umum ilmu pada waktu itu, maka simbolnya merupakan singkatan berdasarkan nama-nama logam dalam bahasa Latin. Cu diambil berasal Cuprum, Fe dari Ferrum, Ag dari Argentum, dan sebagainya. Simbol tidak diikuti maka dari itu suatu titik sebagaimana halnya kependekan. Anasir kimia berikutnya juga diberi simbol kimia yang unik, berdasarkan nama zarah, saja tidak harus intern bahasa Inggris. Misalnya, besi memiliki fon kimia “Fe” sesuai cap Latinnya
ferrum. Hal nan sama berlaku juga cak bagi “Hg” (hydrargyrum) kerjakan raksa, “Sn” (stannum) bikin timah, “Au” (aurum) bikin emas, “Ag” (perak) bakal fidah, “Pb” (timbel) untuk imbang, “Cu” (cuprum) lakukan tembaga, dan “Sb” (stibium) lakukan antimon.

Simbol kimia dipahami secara internasional ketika tanda partikel mungkin memerlukan penerjemahan. Ada perbedaan di masa lalu. Misalnya, Jerman dan Belanda di masa silam menggunakan “J” (kerjakan nama alternatif Jod) untuk iodium, cuma sekarang menunggangi “I” dan “Iod”. Indonesia juga aliansi menirukan Jerman dan Belanda, menggunakan “J” dan “Jodium”. Pada awal
Ejaan Yang Disempurnakan
(EYD), namanya menjadi “Yodium”, sekadar simbolnya masih menggunakan “J”, karena “Y” sudah lalu digunakan bikin itrium.

Huruf purwa dari simbol kimia selalu ditulis menunggangi huruf kapital, sebagaimana pada contoh sebelumnya, dan huruf berikutnya, jika ada, selalu leter kecil. Jadi, huruf angka untuk californium dan einsteinium adalah Cf dan Es.

Simbol kimia umum

[sunting
|
sunting sumber]

Terdapat juga simbol dalam paralelisme kimia untuk gerombolan unsur kimia, misalnya dalam rumus nisbah. Ini sering merupakan aksara kapital tunggal, dan huruf-leter tersebut dicadangkan dan tidak digunakan bikin nama atom tertentu. Misalnya, “X” menunjukkan gerombolan laur (biasanya halogen) intern papan bawah senyawa, sedangkan “R” yaitu radikal, yang berarti struktur campuran seperti mana rantai hidrokarbon. Abjad “Q” dicadangkan untuk “panas” privat reaksi kimia. “Y” juga sering digunakan sebagai simbol kimia umum, sungguhpun itu lagi yakni simbol berpangkal itrium. “Z” lagi cak acap digunakan ibarat kelompok variabel umum. “E” digunakan dalam kimia organik cak bagi menunjukkan gugus penarik elektron atau elektrofil; serupa dengan “Nu” yang menunjukkan nukleofil. “L” digunakan untuk mewakili ligan umum internal kimia anorganik dan organologam. “M” juga bosor makan digunakan sebagai pengganti besi umum.

Setidaknya cak semau dua apendiks, tanda baca kimia generik dua huruf yang juga digunakan secara informal, “Ln” bikin setiap unsur lantanida dan “An” untuk setiap unsur aktinida. “Rg” sebelumnya digunakan buat unsur gas langka, tetapi kelompok gas elusif sekarang mutakadim menoleh stempel gas mulia dan simbol “Rg” kini sudah lalu digunakan buat zarah roentgenium.

Simbol isotop

[sunting
|
sunting sumber]

Isotop dibedakan menurut nomor massa partikel (total proton dan neutron) bakal isotop tertentu dari suatu unsur, kemudian nomor tersebut dikombinasikan dengan simbol unsur yang bersangkutan. IUPAC lebih mengidas agar fon isotop ditulis dalam notasi tika atas demi kepraktisan, misalnya

¹²C
dan

²³⁵U. Namun, digunakan juga notasi bukan, sebagaimana karbon-12 dan uranium-235, atau C-12 dan U-235.

Laksana kasus khusus, tiga isotop alami zarah hidrogen caruk ditetapkan sebagai
H
untuk

¹H
(protium),
D
untuk

²H
(deuterium), dan
T
bakal

³H
(tritium). Konvensi ini bertambah mudah digunakan internal persamaan kimia, menggantikan kebutuhan bakal menuliskan nomor konglomerat bakal setiap atom. Misalnya, rumus cak bagi air rumpil ditulis
D₂Ozon, lain

²H₂Ozon.

Bawah-usul unsur

[sunting
|
sunting sumber]

Hanya sekitar 4% dari total massa liwa seberinda yang terbuat mulai sejak atom atau ion, dan hanya itu pula yang diwakili makanya unsur-unsur kimia. Fraksi ini selingkung 15% semenjak jumlah materi, dengan tahi materi (85%) merupakan materi gelap. Adat materi terlarang lain diketahui, belaka enggak terdiri dari atom-atom unsur kimia karena tidak mengandung proton, neutron, atau elektron. (Bagian non-materi nan tersisa pecah massa alam semesta tersusun atas energi ilegal nan lebih misterius).

Ke-94 unsur kimia nan terbimbing secara alami dianggap telah diproduksi oleh sedikitnya catur proses kosmik. Sebagian besar hidrogen, helium, dan sejumlah mungil litium di jagat diproduksi secara primordial dalam sejumlah menit pertama Dentuman Lautan. Tiga proses selanjutnya yang terjadi berulang-ulang diduga telah menghasilkan elemen-unsur lainnya. Nukleosintesis stelar, proses yang sedang berlantas di dalam bintang, menghasilkan semua atom dalam rentang nomor atom karbon sampai ferum, tetapi sedikit litium, berilium, ataupun boron. Unsur-unsur dengan nomor partikel nan lebih berat ketimbang besi, sebagaimana uranium dan plutonium, diproduksi makanya nukleosintesis eksplosif dalam supernova dan peristiwa letupan kosmik lainnya. Spalasi (fragmentasi) pendar kosmik karbonium, nitrogen, dan oksigen terdahulu bikin produksi litium, berilium dan boron.

Sejauh fase awal Dentuman Lautan, nukleosintesis inti hidrogen menghasilkan hidrogen-1 (protium,

¹H) dan helium-4 (
⁴He), serta sejumlah kecil deuterium (
²H) dan (plong urutan 10⁻¹⁰) litium dan berilium n domestik jumlah amat dulu kecil. Bahkan jumlah boron yang jauh lebih mungil mungkin telah dihasilkan dalam Dentuman Osean, karena mutakadim teramati di sejumlah tanda jasa yang sangat jompo, sementara karbon bukan.^[19]
Secara awam disepakati bahwa tidak terserah unsur yang makin rumit daripada boron yang diproduksi di Big Bang. Akibatnya, kelimpahan primordial atom (ataupun ion) terdiri berusul sekitar 75%

¹H, 25%

⁴He, dan 0,01% deuterium, dengan hanya sekelumit litium, berilium, dan mungkin boron.^[20]
Pengayaan galaksi halo lebih lanjut terjadi karena nukleosintesis tanda jasa dan nukleosintesis supernova.^[21]
Namun, kelimpahan unsur dalam ira antargalaksi masih boleh sangat mirip dengan kondisi primordial, kecuali telah diperkaya dengan sejumlah cara.

Di Bumi (dan di gelanggang enggak), berbagai ragam unsur privat jumlah halus terus diproduksi bersumber unsur-unsur bukan sebagai produk dari proses transmutasi nuklir. Ini termasuk beberapa yang dihasilkan oleh sinar kosmik alias reaksi nuklir lainnya (tatap nuklida kosmogenik dan nukleogenik), dan nan enggak diproduksi bagaikan produk peluruhan nuklida primordial berusia panjang.^[22]
Misal contoh, sepiak (tetapi terdeteksi) karbon-14 (
¹⁴C) terus diproduksi di atmosfer oleh kurat kosmik yang menerpa atom nitrogen, dan argon-40 (
⁴⁰Ar) terus diproduksi melalui peluruhan kalium-40 (
⁴⁰K) nan terjadi secara primordial belaka tidak stabil. Selain itu, tiga aktinida yang terjadi secara primordial namun bersifat radioaktif, torium, uranium, dan plutonium, meluruh melalui serangkaian unsur radioaktif yang diproduksi iteratif saja bukan stabil seperti mana radium dan radon, yang secara temporer hadir kerumahtanggaan sampel logam-metal ini ataupun bijih ataupun senyawanya. Tiga anasir radioaktif lainnya, teknesium, prometium, dan neptunium, doang terjadi secara insidental dalam bahan alami, yang diproduksi misal molekul-atom individual melampaui fisi nuklir dari inti majemuk unsur berat atau intern proses nuklir langka lainnya.

Teknologi manusia mutakadim menghasilkan berbagai unsur tambahan di luar 94 pertama ini, sekarang sudah lalu dikenal nomor anasir hingga 118.

Kemewahan

[sunting
|
sunting mata air]

Grafik berikut (catatan rasio log) menunjukkan kelimpahan partikel internal Bimasakti kita. Tabulasi ini menunjukkan dua belas unsur paling umum di bimasakti kita (diestimasi secara spektroskopi), diukur dalam bagian per juta, bersendikan massa.^[23]
Tata surya-sistem solar terdekat yang sudah lalu berevolusi sepanjang garis yang sama memiliki pengayaan unsur-unsur nan lebih berat tinimbang hidrogen dan helium. Galaksi yang lebih jauh dilihat momen mereka muncul di zaman dulu, sehingga kelimpahan unsur mereka terpandang lebih merentang campuran primordial. Bagaimanapun, karena syariat dan proses fisik berlaku umum di seluruh standard segenap teramati, ilmuwan berharap bahwa galaksi-galaksi ini berevolusi menjadi anasir-unsur privat keglamoran yang sebabat.

Kemewahan elemen di Sistem solar sesuai dengan asal mereka dari nukleosintesis dalam Dentuman Samudra dan bilang bintang supernova progenitor. Hidrogen dan helium yang sangat melimpah adalah produk Dentuman Besar, tetapi tiga unsur berikutnya jarang terjadi karena mereka memiliki sedikit waktu untuk terbimbing internal Dentuman Lautan dan tidak dibuat di dalam medalion (cuma, mereka terjaga dalam jumlah kecil melalui penceraian unsur yang makin langka intern serdak antar bintang, sebagai akibat berpokok tubrukan oleh cuaca kosmik). Dimulai dengan zat arang, unsur-molekul diproduksi di bintang melangkaui pengumpulan dari unsur alfa (inti helium), menghasilkan kelimpahan unsur-unsur dengan kuantitas atomik nan makin banyak secara bergantian (ini juga makin stabil). Secara umum, unsur-unsur tersebut sebatas besi dibuat n domestik medalion besar yang berproses menjadi supernova. Besi-56 tinggal publik, karena merupakan unsur paling stabil yang boleh dengan mudah dibuat dari anasir alfa (produk peluruhan nikel-56 radioaktif, yang pada akhirnya terbuat mulai sejak 14 inti helium). Unsur yang lebih berat ketimbang besi terbuat dari proses penyerap energi di bintang besar, dan kelimpahannya di standard seberinda (dan di Manjapada) umumnya menurun seiring kenaikan nomor atomnya.

Anasir kimia di galaksi kita	Penggalan masing-masing juta bersendikan massa
Hidrogen	739.000
Helium	240.000
Oksigen	10.400
Karbon	4.600
Neon	1.340
Logam	1.090
Nitrogen	960
Silikon	650
Magnesium	580
Welirang	440
Kalium	210
Nikel	100

Atom nutrisi n domestik grafik periodik

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Sang

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

*

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Empat unsur radiks organik

Anasir kuantitas

Unsur renik esensial

Dianggap berfungsi berusul kekurangan bilyet ataupun penanganan metabolik aktif, semata-mata enggak ada fungsi biokimia nan jelas teridentifikasi puas anak adam

Terbatasnya bukti lain bertepatan bikin mengetahui jejak guna atau aksi biologis pada mamalia

Bukan suka-suka bukti aksi biologis sreg mamalia, namun esensial untuk beberapa organisme yang lebih tekor. (Dalam kasus lantanum, definisi nutrisi esensial sebagai terlampau diperlukan dan tak tergantikan tidak sepenuhnya bermain karena pertepatan lantanida nan ekstrem. Jadi Ce, Pr, dan Nd dapat menggantikan La minus efek buruk untuk organisme yang menggunakan La. Sedangkan Sm, Eu, dan Gd yang makin kecil juga dapat menggantikan dengan baik hanya menyebabkan pertumbuhan lebih lambat.)

Sejarah

[sunting
|
sunting sumur]

Definisi yang berkembang

[sunting
|
sunting sumber]

Konsep “zarah” sebagai zat yang bukan boleh dibagi lagi sudah berkembang menerobos tiga fase utama sejarah: Definisi klasik (seperti yang dimiliki orang-orang Yunani kuno), definisi kimia, dan definisi elemen.

Definisi klasik

[sunting
|
sunting sumber]

Filosofi bersejarah menyodorkan seperangkat unsur klasik kerjakan mengklarifikasi pola yang diamati di alam.
Unsur-unsur
ini awalnya disebut
tanah,
air,
udara
dan
api, tidak zarah-molekul kimia seperti dalam ilmu beradab.

Istilah ‘unsur’ (stoicheia) pertama kali digunakan maka dari itu ahli pikir Yunani Dataran tinggi di seputar masa 360 SM dalam dialognya Timaios, yang mencakup diskusi tentang atak tubuh anorganik dan organik dan merupakan risalah spekulatif ilmu pisah. Dataran tinggi beriktikad bahwa unsur-unsur nan diperkenalkan suatu abad sebelumnya oleh Empedokles terdiri berpangkal bentuk-bentuk kerdil polihedron: tetrahedron (api), oktahedron (peledak), ikosahedron (air), dan kubus (tanah).^[24]
[25]

Aristoteles, c. 350 SM, kembali menunggangi istilah
stoicheia
dan menambahkan anasir kelima yang disebut eter, yang membuat langit. Aristoteles mendefinisikan unsur sebagai:

Zarah – sesuatu hasil penguraian sesuatu yang lain, tetapi dia sendiri tidak bisa dipecah pula menjadi yang lainnya.^[26]

Definisi kimia

[sunting
|
sunting sumber]

Plong 1661, Robert Boyle mengusulkan teorinya tentang korpuskularisme yang lebih menyukai analisis materi sebagaimana didasari oleh unit materi yang tak dapat direduksi (atom) dan, mengidas untuk satu bahasa dengan pandangan Aristoteles tentang empat unsur atau rukyat Paracelsus mengenai tiga unsur fundamental, membiarkan pertanyaan tentang jumlah anasir taat terbabang.^[27]
Daftar modern partikel-unsur kimia yang pertama disajikan oleh Antoine Lavoisier pada waktu 1789 melalui bukunya
Traité Élémentaire de Chimie, nan mengandung tiga puluh tiga zarah, termasuk cahaya dan kalori.^[28]
Pada waktu 1818, Jöns Jakob Berzelius telah menentukan bobot molekul untuk empat desimal lima berbunga empat puluh sembilan unsur nan diterima kemudian. Dmitri Mendeleev memiliki enam puluh enam unsur dalam tabel periodiknya pada 1869.

Mulai sejak Boyle setakat sediakala abad ke-20, molekul didefinisikan sebagai zat murni yang enggak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana.^[27]
Dengan kata lain, unsur kimia lain dapat diubah menjadi molekul ilmu pisah lainnya melampaui proses kimia. Atom-unsur sejauh waktu ini galibnya dibedakan oleh bobot atom mereka, sifat yang terukur dengan akurasi yang mencukupi dengan teknik analisis yang tersuguh.

Definisi elemen

[sunting
|
sunting sumber]

Pada tahun 1913 fisikawan Inggris Henry Moseley menemukan bahwa muatan nuklir ialah basis fisika untuk nomor zarah, kian lanjur disempurnakan momen adat proton dan neutron diungkap, akhirnya menumpu pada definisi waktu ini yaitu unsur berdasarkan nomor atom (jumlah proton tiap-tiap inti atom). Penggunaan nomor atom, bukan berat atom, untuk membedakan unsur memiliki nilai prediktif nan lebih besar (karena nilai-angka ini merupakan bilangan bulat), dan lagi menyelesaikan beberapa ambiguitas dalam pandangan berbasis kimia karena berbagai sifat isotop dan alotrop dalam unsur nan sama. Sekarang, IUPAC mendefinisikan anasir dinyatakan terserah jika n kepunyaan isotop dengan umur makin lama bermula 10⁻¹⁴
momen yang dibutuhkan inti untuk membuat awan elektron.^[29]

Pada 1914, diketahui tujuh desimal dua unsur, semua terjadi secara alami.^[30]
Unsur-elemen alami yang tersisa ditemukan atau diisolasi dalam sepuluh tahun-dekade berikutnya, dan berbagai zarah tambahan juga telah diproduksi secara sintetis, yang sebagian besar diprakarsai oleh Glenn Falak. Seaborg. Sreg hari 1955, atom 101 ditemukan dan diberi nama mendelevium lakukan meluhurkan D.I. Mendeleev, tokoh pertama mengatur unsur secara berkala. Baru-bau kencur ini, fusi unsur 118 (diberi nama oganeson) dilaporkan plong Oktober 2006, dan sintesis anasir 117 (tenesin) dilaporkan pada bulan April 2022.^[31]

Penemuan dan pengakuan majemuk unsur

[sunting
|
sunting sumber]

Sepuluh bahan yang akrab dengan berjenis-jenis budaya prasejarah nan sekarang dikenal misal unsur kimia yakni: Karbon, tembaga, emas, metal, imbang, raksa, perak, belerang, timah, dan seng. Tiga bahan lain yang waktu ini dipedulikan sebagai unsur adalah arsenik, antimon, dan bismut, yang diakui sebagai zat farik sebelum tahun 1500. Fosforus, kobalt, dan emas putih diisolasi sebelum perian 1750.

Sebagian besar anasir kimia alami berikutnya diidentifikasi dan dikarakterisasi pada tahun 1900, termasuk:

• bahan-bahan industri nan sekarang dikenal seperti aluminium, silikon, nikel, kromium, magnesium, dan wolfram,
• logam kritis seperti litium, natrium, kalium, dan kalsium,
• halogen fluor, klor, bromin, dan iodin,
• gas seperti hidrogen, oksigen, nitrogen, helium, argon, dan neon,
• sebagian segara unsur tanah pelik, termasuk serium, lantanum, gadolinium, dan neodimium, dan
• molekul-partikel radioaktif nan lebih umum, termasuk uranium, torium, radium, dan radon

Unsur yang diisolasi alias diproduksi sejak tahun 1900 membentangi:

• tiga zarah bendera stabil yang belum terungkap terjadi secara setia: hafnium, lutesium, dan renium,
• plutonium, yang pertama kelihatannya diproduksi secara buatan lega tahun 1940 oleh Glenn Lengkung langit. Seaborg, tetapi sekarang juga diketahui dari bilang kejadian duaja nan berlangsung lama,
• tiga molekul alami yang terjadi secara kebetulan (neptunium, prometium, dan teknesium), yang semuanya pertama bisa jadi diproduksi secara sintetik tetapi kemudian ditemukan dalam kuantitas katai dalam sampel geologi tertentu
• tiga dagangan peluruhan yang langka dari uranium ataupun torium, (astatin, fransium, dan protaktinium), dan
• berbagai atom transuranium sintetis, dimulai dengan amerisium dan kurium.

Unsur nan baru ditemukan

[sunting
|
sunting sumber]

Zarah transuranium (molekul dengan nomor zarah lebih besar berbunga 92) nan mula-mula ditemukan yaitu neptunium plong musim 1940. Sejak 1999 klaim untuk penciptaan unsur-unsur baru telah dipertimbangkan oleh IUPAC/IUPAP Joint Working Party. Sejak Januari 2022, seluruh 118 unsur mutakadim dikonfirmasi sebagai ditemukan oleh IUPAC. Penemuan unsur 112 diakui pada tahun 2009, dan diusulkan untuk dinamakan
kopernisium
dengan simbol atom
Cn.^[32]
Tanda dan simbol tersebut secara resmi didukung maka itu IUPAC pada 19 Februari 2022.^[33]
Unsur terberat nan diyakini telah disintesis hingga saat ini ialah unsur 118, oganeson, puas 9 Oktober 2006, oleh Flerov Laboratory of Nuclear Reactions di Dubna, Rusia.^[12]
[34]
Tenesin, unsur 117 yaitu partikel terbaru yang diklaim ditemukan, pada tahun 2009.^[35]
Plong 28 November 2022, para ilmuwan di IUPAC secara resmi memufakati nama-nama cak bagi empat anasir kimia terbaru, dengan nomor unsur 113, 115, 117, dan 118.^[36]
[37]

Daftar 118 unsur ilmu pisah yang sudah diketahui

[sunting
|
sunting perigi]

Berikut adalah tabel yang memuat 118 elemen kimia nan telah diketahui.

• Nomor atom,
  nama, dan
  lambang
  semuanya berfungsi secara adil sebagai identitas unik.
• Nama
  adalah nan dipedulikan maka dari itu IUPAC; nama temporer untuk partikel-unsur yang baru diproduksi dan belum diberi nama secara resmi ditulis dalam parentesis.
• Golongan
  dan
  periode
  mengacu sreg posisi unsur n domestik tabel periodik. Nomor golongan di sini menunjukkan penomoran yang ketika ini dituruti; buat penomoran alternatif yang lebih lama, lihat Golongan tabulasi berkala.
• Massa
  adalah massa molekul dalam satuan
  g/mol.

Baris ilmu pisah tabulasi periodik

Besi alkali	Alkali kapling	Lantanida	Aktinida	Metal transisi
Logam	Metaloid	Nonlogam	Halogen	Tabun mulia

No. Unsur	Cap	Lambang	Periode, Golongan	Massa (g/Mol)	Konglomerat macam (g/cm³) pada 20°C	Tutul lebur (°C)	Bintik didih (°C)	Tahun penemuan	Penemu
1	Hidrogen	H	1; 1	1,00794(7) 2 3 4	0,084 g/l	−259,1	−252,9	1766	Cavendish
2	Helium	He	1; 18	4,002602(2) 2 4	0,17 g/l	−272,2	−268,9	1895	Ramsay dan Cleve
3	Litium	Li	2; 1	6,941(2) 2 3 4 5	0,53	180,5	1317	1817	Arfwedson
4	Berilium	Be	2; 2	9,012182(3)	1,85	1278	2970	1797	Vauquelin
5	Boron	B	2; 13	10,811(7) 2 3 4	2,46	2300	2550	1808	Davy dan Gay-Lussac
6	Zat arang	C	2; 14	12,0107(8) 2 4	3,51	3550	4827	3750 SM	orang Mesir Kuno dan orang Sumeria
7	Nitrogen	Horizon	2; 15	14,0067(2) 2 4	1,17 g/l	−209,9	−195,8	1772	Rutherford
8	Oksigen	O	2; 16	15,9994(3) 2 4	1,33 g/l	−218,4	−182,9	1774	Priestly dan Scheele
9	Fluorin	F	2; 17	18,9984032(5)	1,58 g/l	−219,6	−188,1	1886	Moissan
10	Neon	Ne	2; 18	20,1797(6) 2 3	0,84 g/l	−248,7	−246,1	1898	Ramsay dan Travers
11	Natrium	Na	3; 1	22,98976928(2)	0,97	97,8	892	1807	Davy
12	Magnesium	Mg	3; 2	24,3050(6)	1,74	648,8	1107	1755	Black
13	Alumunium	Al	3; 13	26,9815386(8)	2,70	660,5	2467	1825	Ørsted
14	Silikon	Sang	3; 14	28,0855(3) 4	2,33	1410	2355	1824	Berzelius
15	Fosforus	P	3; 15	30,973762(2)	1,82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Brand
16	Belerang	S	3; 16	32,065(5) 2 4	2,06	113	444,7	sebelum 2000 SM	orang Tionghoa
17	Klorin	Cl	3; 17	35,453(2) 2 3 4	2,95 g/l	−34,6	−101	1774	Scheele
18	Argon	Ar	3; 18	39,948(1) 2 4	1,66 g/l	−189,4	−185,9	1894	Ramsay dan Rayleigh
19	Kalium	K	4; 1	39,0983(1)	0,86	63,7	774	1807	Davy
20	Kalsium	Ca	4; 2	40,078(4) 2	1,54	839	1487	1808	Davy
21	Skandium	Sc	4; 3	44,955912(6)	2,99	1539	2832	1879	Nilson
22	Titanium	Ti	4; 4	47,867(1)	4,51	1660	3260	1791	Gregor dan Klaproth
23	Vanadium	V	4; 5	50,9415(1)	6,09	1890	3380	1801	del Río
24	Kromium	Cr	4; 6	51,9961(6)	7,14	1857	2482	1797	Vauquelin
25	Mangan	Mn	4; 7	54,938045(5)	7,44	1244	2097	1774	Gahn
26	Besi	Fe	4; 8	55,845(2)	7,87	1535	2750	sebelum 5000 SM	bukan diketahui
27	Kobalt	Co	4; 9	58,933195(5)	8,89	1495	2870	1735	Brandt
28	Nikel	Ni	4; 10	58,6934(2)	8,91	1453	2732	1751	Cronstedt
29	Tembaga	Cu	4; 11	63,546(3) 4	8,92	1083,5	2595	9000 SM	orang Timur Tengah
30	Seng	Zn	4; 12	65,409(4)	7,14	419,6	907	sebelum 1000 SM	ahli metalurgi India
31	Galium	Ga	4; 13	69,723(1)	5,91	29,8	2403	1875	Lecoq de Boisbaudran
32	Germanium	Ge	4; 14	72,64(1)	5,32	937,4	2830	1886	Winkler
33	Arsen	As	4; 15	74,92160(2)	5,72	615	615 (subl.)	sebelum 815 M	alkemis Arab
34	Selenium	Se	4; 16	78,96(3) 4	4,82	217	685	1817	Berzelius
35	Bromin	Br	4; 17	79,904(1)	3,14	−7,3	58,8	1826	Balard
36	Kripton	Kr	4; 18	83,798(2) 2 3	3,48 g/l	−156,6	−152,3	1898	Ramsay dan Travers
37	Rubidium	Rb	5; 1	85,4678(3) 2	1,53	39	688	1861	Bunsen dan Kirchhoff
38	Stronsium	Sr	5; 2	87,62(1) 2 4	2,63	769	1384	1790	Crawford
39	Itrium	Y	5; 3	88,90585(2)	4,47	1523	3337	1794	Gadolin
40	Zirkonium	Zr	5; 4	91,224(2) 2	6,51	1852	4377	1789	Klaproth
41	Niobium	Nb	5; 5	92,906 38(2)	8,58	2468	4927	1801	Hatchett
42	Molibdenum	Mo	5; 6	95,94(2) 2	10,28	2617	5560	1778	Scheele
43	Teknesium	Tc	5; 7	[98,9063] 1	11,49	2172	5030	1937	Perrier dan Segrè
44	Rutenium	Ru	5; 8	101,07(2) 2	12,45	2310	3900	1844	Klaus
45	Rodium	Rh	5; 9	102,90550(2)	12,41	1966	3727	1803	Wollaston
46	Paladium	Pd	5; 10	106,42(1) 2	12,02	1552	3140	1803	Wollaston
47	Perak	Ag	5; 11	107,8682(2) 2	10,49	961,9	2212	sebelum 5000 SM	bukan diketahui
48	Kadmium	Cd	5; 12	112,411(8) 2	8,64	321	765	1817	Strohmeyer dan Hermann
49	Indium	In	5; 13	114,818(3)	7,31	156,2	2080	1863	Reich dan Richter
50	Timah	Sn	5; 14	118,710(7) 2	7,29	232	2270	protosejarah, sekeliling abad ke-35 SM	tak diketahui
51	Antimon	Sb	5; 15	121,760(1) 2	6,69	630,7	1750	sebelum 815 M	alkemis Arab
52	Telurium	Te	5; 16	127,60(3) 2	6,25	449,6	990	1782	von Reichenstein
53	Yodium	I	5; 17	126,90447(3)	4,94	113,5	184,4	1811	Courtois
54	Xenon	Xe	5; 18	131,293(6) 2 3	4,49 g/l	−111,9	−107	1898	Ramsay dan Travers
55	Sesium	Cs	6; 1	132,9054519(2)	1,90	28,4	690	1860	Kirchhoff dan Bunsen
56	Barium	Ba	6; 2	137,327(7)	3,65	725	1640	1808	Davy
57	Lantanum	La	6	138,90547(7) 2	6,16	920	3454	1839	Mosander
58	Serium	Ce	6	140,116(1) 2	6,77	798	3257	1803	von Hisinger dan Berzelius
59	Praseodimium	Pr	6	140,90765(2)	6,48	931	3212	1895	von Welsbach
60	Neodimium	Nd	6	144,242(3) 2	7,00	1010	3127	1895	von Welsbach
61	Prometium	Pm	6	[146,9151] 1	7,22	1080	2730	1945	Marinsky dan Glendenin
62	Samarium	Sm	6	150,36(2) 2	7,54	1072	1778	1879	Lecoq de Boisbaudran
63	Europium	Eu	6	151,964(1) 2	5,25	822	1597	1901	Demarçay
64	Gadolinium	Gd	6	157,25(3) 2	7,89	1311	3233	1880	de Marignac
65	Terbium	Tb	6	158,92535(2)	8,25	1360	3041	1843	Mosander
66	Disprosium	Dy	6	162,500(1) 2	8,56	1409	2335	1886	Lecoq de Boisbaudran
67	Holmium	Ho	6	164,93032(2)	8,78	1470	2720	1878	Soret
68	Erbium	Er	6	167,259(3) 2	9,05	1522	2510	1842	Mosander
69	Tulium	Tm	6	168,93421(2)	9,32	1545	1727	1879	Cleve
70	Iterbium	Yb	6	173,04(3) 2	6,97	824	1193	1878	de Marignac
71	Lutesium	Lu	6; 3	174,967(1) 2	9,84	1656	3315	1907	Urbain
72	Hafnium	Hf	6; 4	178,49(2)	13,31	2150	5400	1923	Coster dan de Hevesy
73	Tantalum	Ta	6; 5	180,9479(1)	16,68	2996	5425	1802	Ekeberg
74	Siamang	W	6; 6	183,84(1)	19,26	3407	5927	1783	Elhuyar
75	Renium	Re	6; 7	186,207(1)	21,03	3180	5627	1925	Noddack; Tacke dan Berg
76	Osmium	Os	6; 8	190,23(3) 2	22,61	3045	5027	1803	Tennant
77	Iridium	Ir	6; 9	192,217(3)	22,65	2410	4130	1803	Tennant
78	Maskodok	Pt	6; 10	195,084(9)	21,45	1772	3827	1557	Scaliger
79	Emas	Au	6; 11	196,966569(4)	19,32	1064,4	2940	sebelum 6000 SM	makhluk Timur Tengah
80	Raksa	Hg	6; 12	200,59(2)	13,55	−38,9	356,6	sebelum 1500 SM	individu Mesir Kuno
81	Talium	Tl	6; 13	204,3833(2)	11,85	303,6	1457	1861	Crookes
82	Timbal	Pb	6; 14	207,2(1) 2 4	11,34	327,5	1740	7000 SM	orang Timur Tengah
83	Bismut	Bi	6; 15	208,98040(1)	9,80	271,4	1560	sebelum 1000 SM	alkemis Arab
84	Polonium	Po	6; 16	[208,9824] 1	9,20	254	962	1898	Marie dan Pierre Curie
85	Astatin	At	6; 17	[209,9871] 1				1940	Corson dan MacKenzie
86	Radon	Rn	6; 18	[222,0176] 1	9,23 g/l	−71	−61,8	1900	Dorn
87	Fransium	Fr	7; 1	[223,0197] 1		27	677	1939	Perey
88	Radium	Ra	7; 2	[226,0254] 1	5,50	700	1140	1898	Marie dan Pierre Curie
89	Aktinium	Ac	7	[227,0278] 1	10,07	1047	3197	1899	Debierne
90	Torium	Th	7	232,03806(2) 1 2	11,72	1750	4787	1829	Berzelius
91	Protaktinium	Pa	7	231,03588(2) 1	15,37	1554	4030	1917	Soddy; Cranston dan Hahn
92	Uranium	U	7	238,02891(3) 1 2 3	18,97	1132,4	3818	1789	Klaproth
93	Neptunium	Np	7	[237,0482] 1	20,48	640	3902	1940	McMillan dan Abelson
94	Plutonium	Pu	7	[244,0642] 1	19,74	641	3327	1940	Seaborg
95	Amerisium	Am	7	[243,0614] 1	13,67	994	2607	1944	Seaborg
96	Kurium	Cm	7	[247,0703] 1	13,51	1340		1944	Seaborg
97	Berkelium	Bk	7	[247,0703] 1	13,25	986		1949	Seaborg
98	Kalifornium	Cf	7	[251,0796] 1	15,1	900		1950	Seaborg
99	Einsteinium	Es	7	[252,0829] 1		860		1952	Seaborg
100	Fermium	Fm	7	[257,0951] 1				1952	Seaborg
101	Mendelevium	Md	7	[258,0986] 1				1955	Seaborg
102	Nobelium	No	7	[259,1009] 1				1958	Seaborg
103	Lawrensium	Lr	7; 3	[260,1053] 1				1961	Ghiorso
104	Ruterfordium	Rf	7; 4	[261,1087] 1				1964/69	Flyorov
105	Dubnium	Db	7; 5	[262,1138] 1				1967/70	Flyorov
106	Seaborgium	Sg	7; 6	[263,1182] 1				1974	Flyorov
107	Bohrium	Bh	7; 7	[262,1229] 1				1976	Oganessian
108	Hasium	Hs	7; 8	[265] 1				1984	GSI (*)
109	Meitnerium	Mt	7; 9	[266] 1				1982	GSI
110	Darmstadtium	Ds	7; 10	[269] 1				1994	GSI
111	Roentgenium	Rg	7; 11	[272] 1				1994	GSI
112	Kopernisium	Cn	7; 12	[285] 1				1996	GSI
113	Nihonium	Nh	7; 13	[286] 1				2004	RIKEN; JINR (*); LLNL (*)
114	Flerovium	Fl	7; 14	[289] 1				1998	JINR
115	Moskovium	Mc	7; 15	[289] 1				2003	JINR; LLNL
116	Livermorium	Lv	7; 16	[293] 1				2000	LBNL (*)
117	Tenesin	Ts	7; 17	[294] 1				2009	JINR; LLNL
118	Oganeson	Og	7; 18	[294] 1				2002	JINR; LLNL

Jajar kimia tabulasi periodik

Logam alkali	Alkali lahan	Lantanida	Aktinida	Metal perubahan
Logam	Metaloid	Nonlogam	Halogen	Gas mulia

Lihat juga

[sunting
|
sunting perigi]

• Golongan tabel periodik
• Periode tabulasi periodik

Referensi

[sunting
|
sunting sumber]

Coretan

[sunting
|
sunting sumber]

Wacana lain

[sunting
|
sunting sumber]

• Ball, P. (2004).
  The Elements: A Very Short Introduction. Oxford University Press. ISBN 0-19-284099-1.
  
  
  
• Emsley, J. (2003).
  Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. ISBN 0-19-850340-7.
  
  
  
• Gray, T. (2009).
  The Elements: A Visual Exploration of Every Known Unsur in the Universe. Black Dog & Leventhal Publishers Inc. ISBN 1-57912-814-9.
  
  
  
• Scerri, E. R. (2007).
  The Periodic Table, Its Story and Its Significance. Oxford University Press.
  
  
  
• Strathern, P. (2000).
  Mendeleyev’s Dream: The Quest for the Elements. Hamish Hamilton Ltd. ISBN 0-241-14065-X.
  
  
  
• Kean, Sam (2011).
  The Disappearing Spoon: And Other True Tales of Madness, Love, and the History of the World from the Periodic Table of the Elements. Back Bay Books.
  
  
  
• Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. (1997). Blackwell Scientific Publications, Oxford, ed.
  Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the “Gold Book”). doi:10.1351/goldbook. ISBN 0-9678550-9-8.
  
  
  

  XML on-line corrected version: created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins.

Pranala luar

[sunting
|
sunting sumber]

• Videos for each element by the University of Nottingham
• “Chemical Elements”,
  In Our Time, BBC Radio 4 discussion with Paul Strathern, Mary Archer and John Murrell (May 25, 2000).